Note: আউফবাউ নীতি অনুযায়ী, (n + i) এর মান সমান হলে যার n এর মান কম, সে অরবিটালে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করে। 4f = (n + i) = 4 + 3 =7 5d = (n + i) = 5 + 2 = 7 6p = (n + i) = 6 + 1 = 7 7s = (n + i) = 7 + 0 = 7 প্রতিটি অরবিচটালে (N + i) এর মান সমান হলে ও 4f অরবিটালে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করে।

Note: Not available

Note: পলির বর্জন নীতি অনুসারে, একিট পরমাণবিক অরবিটালে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে যদি তাদের স্পিন ^+-1/2 হয়। যেহেতু s এর মান + 1/2, তাই ইলেকট্রন সংখ্যা হবে 1টি।

Note: Not available

Note: n - কক্ষপথের আকার m - অরবিটালের কৌণিক অবস্থানের দিক s - ইলেকট্রনের ঘূর্ণনের দিক

Note: 3d উপরস্তরের স্বীকৃত চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা 5

Note: 2d এবং 3f অরবিটাল কখনও সম্ভব নয়।

Note: পরমানু নিউক্লিয়াসের চারিদিকে যে এলাকার মধ্যে ইলেকট্রনের অবস্থানের সম্ভাবনা নব্বই শতাংশ সে এলাকার নাম অরবিটাল।

Note: Not available

Note: মূলত কোয়অযন্টাম সংখ্যা দ্বারা কোন পরমাণুতে প্রতিটি ইলেকট্রনের শক্তিস্তরের আকার, আকৃতি, ত্রিমাত্রিক দিক বিন্যাস এবং অক্ষ বরাবর ইলেকট্রন গুলোর ঘূর্ণন দিক প্রকাশ করা হয়।